Acidez de las soluciones y el PH potencial iónico.

Acidez de las soluciones: En el agua pura el producto de las concentraciones iónicas de H3O⁺ y OH⁻ es constante e igual a 10^-14 a 25°C. Cuando se disuelve un ácido en agua pura aumenta la concentración de iones hidronio y disminuye la concentración de iones oxhidrilo, de forma tal que el valor de Kw permanece constante. La solución resultante será ácida, ya que predominan los iones H3O⁺ sobre los OH⁻.

Cuando se adiciona una base al agua pura aumenta la concentración de OH^– y disminuye la de H3O⁺. La solución resultante será básica o alcalina, ya que predominan los iones oxhidrilo sobre los iones hidronio.

Solución neutra                       Solución ácida                          Solución básica

[H₃0⁺] = [OH^–]                                [H₃0⁺] >[OH^–]                               [H₃0⁺] < [OH^–]

[H₃0⁺] = 10^-7 y [OH^–] = 10^-7   [H₃O^–]>10^-7 y [OH^–]<10^-7  [H₃O⁺]<10^-7y [OH>10^-7

Puesto que el producto iónico del agua es constante, si se conoce la concentración de uno de los iones es posible calcular la concentración del otro, y así poder expresar la acidez o basicidad de las soluciones referidas a su concentración en iones hidronio o iones oxhidrilo.

PH o potencial iónico de acidez

Los valores numéricos que expresan la concentración de iones hidronio, tanto en el agua como en las soluciones ácidas y alcalinas, resultan ser muy pequeños y difíciles de usar. Para representarlos de manera más sencilla que mediante una potencia de 10 con exponente negativo, y con el objeto de que su variación quede dentro de una escala más reducida, con números enteros positivos, Sorensen ideó el concepto de pH o potencial de hidrógeno, expresión numéricamente igual al logaritmo del inverso o logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio, expresado en mol/l.

pH = -Iog [HsCT ]

En el caso del agua pura tenemos: [H₃0⁺ ] = [OH ] = 10 ⁷mol/l

pH = -log[H₃0⁺] = -log[10-⁷]

De manera similar, el pOH es igual al logaritmo del inverso o logaritmo negativo de la concentración de iones oxhidrilo, expresado en mol/l.

Ahora que ya conocemos como determinar la acidez de las soluciones y el PH o potencial iónico de la acidez es necesario conocer la escala de valores de PH o POH:

• Una solución neutra tiene: pH = 7 y pOH = 7 ;
• Si el medio es ácido:  pH < 7 y pOH > 7 ;
• Cuando el medio es básico: pH > 7 y pOH < 7 .

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