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Anhidrido sulfurico. Se obtiene por unión directa del óxido de azufre (IV) y el oxígeno, utilizando platino como catalizador: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).

Anhidrido sulfurico. Se obtiene por unión directa del óxido de azufre (IV) y el oxígeno, utilizando platino como catalizador: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).

Propiedades. Es un líquido incoloro que ebulle alrededor de los 44°C. Cristaliza en forma de largas agujas prismáticas. Funde a 16,8°C. Su densidad es 1,92 g/cm3. Da humos abundantes en el aire. Es uno de los diez agentes contaminantes más nocivos para el ambiente. Cuando el SO3 asciende en la atmósfera y se disuelve en agua, se forma una solución de ácido tetraoxosulfúrico (VI) conocida como “lluvia ácida”.

Usos. Se emplea en la fabricación de ácido tetraoxosulfúrico (VI), H2SO4; en la sulfonación de compuestos orgánicos (detergentes y medicinas).

Óxidos ácidos o Anhíbridos.

Los oxidos ácidos son compuestos que resultan de la unión de un no metal con el oxígeno con el compuesto. Se les llama así porque al reaccionar con el agua producen ácidos.

NombreFormula
Anhidrido sulfuricoS2O6 = SO3
Anhidrido hiposulfurosoS2O2 = SO
Anhidrido clorosoCl2O3
Anhidrido fosfóricoP2O5
Anhidrido fosforosoP2O3
Anhidrido hipoclorosoCl2O
Anhidrido nítricoN2O5
Anhidrido perclóricoCl2O7
Anhidrido sulfurosoS2O4 = SO2
Observa los ejemplos dados en la tabla de la derecha

Como se observar en los ejemplos anteriores:

Anhidrido Sulfurico – 4 5
  • La nomenclatura tradicional o antigua se rige por la siguiente fórmula nemotécnica, cuando el no metal presenta valencia.
    • Hipo + raíz del nombre del no metal + oso (menor de todas las valencia.
    • Raíz del nombre no metal + oso
    • Raíz del nombre no metal + ico (mayor de todas las valencias)
    • Per + raíz del nombre no metal +ico.
  • La estequimétrica por: Prefijo + óxido de + prefijo + no metal.
  • La Stock por: Óxido de + nombre del no metal (número de oxidación).
A continuación presentamos algunos de los óxidos ácidos más importantes.

→ Monóxido de carbono

Obtención. Se prepara insuflando, en un generador de gases, una corriente de vapor de agua a través de una capa de carbono caliente.

También se obtiene como un coproducto en la combustión incompleta de las sustancias que contienen carbono en su composición.

Propiedades. Es un gas tóxico estable y no se descompone por elevación de temperatura, es incoloro, insípido e inodoro a 25°C y a 760 mmHg. Cuando se respira es un veneno activo, ya que se une en los pulmones con la hemoglobina de la sangre, impidiendo la oxidación de los tejidos y provocando pérdida del conocimiento seguida pronto por la muerte. Es un agente reductor importante, ya que cuando se hace pasar sobre óxidos calentados de muchos metales los reduce al mismo metal.

Es uno de los agentes contaminantes más nocivos. Lo producen las combustiones incompletas, en particular las de la industria siderúrgica, las refinerías de petróleo y los vehículos de motor.

Usos. Se emplea en la extracción y depuración del níquel metálico de sus minerales, en la fabricación de fosgeno, que se usa en la industria de las tinturas; también encuentra uso o abuso en la guerra química; en la metalurgia como agente reductor; en la preparación de diversos productos químicos (alcohol metílico, etileno, oxalatos).

Anhidrido sulfurico

Anhidrido sulfurico. Se obtiene por unión directa del óxido de azufre (IV) y el oxígeno, utilizando platino como catalizador: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).

Obtención. Se obtiene por unión directa del óxido de azufre (IV) y el oxígeno, utilizando platino como catalizador: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g).

Propiedades. Es un líquido incoloro que ebulle alrededor de los 44°C. Cristaliza en forma de largas agujas prismáticas. Funde a 16,8°C. Su densidad es 1,92 g/cm3. Da humos abundantes en el aire. Es uno de los diez agentes contaminantes más nocivos para el ambiente. Cuando el SO3 asciende en la atmósfera y se disuelve en agua, se forma una solución de ácido tetraoxosulfúrico (VI) conocida como “lluvia ácida”.

Usos. Se emplea en la fabricación de ácido tetraoxosulfúrico (VI), H2SO4; en la sulfonación de compuestos orgánicos (detergentes y medicinas).

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