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Existen muchas formas de realizar el balanceo de ecuaciones de óxido-reducción, por lo que procederemos a explicar diversos métodos para llevar a cabo el balanceo de ecuaciones:

Método del cambio del número de oxidación

  • Primero: Se determinan los números de oxidación de todos los elementos que intervienen en la reacción.
  • Segundo: Se determinan los elementos del agente oxidante y del agente reductor que han sufrido variación en su número de oxidación.
  • Tercero: Se determina el número de electrones suministrados por un elemento del agente reductor y el número de electrones capturados por un elemento del agente oxidante.
  • Cuarto: Se realiza el balanceo electrónico de tal manera que el número total de electrones perdidos por el agente reductor sea igual al número total de electrones ganados por el agente oxidante. Para ello se intercambian los números de electrones ganados y perdidos (sin signo), los cuales pasan a ser coeficientes de las semirreacciones.
  • Quinto: Se verifica en la ecuación final que el número de átomos de cada elemento, antes y después de la reacción, sean exactamente iguales.

Método Parcial del ión- electrón:

  • Primero: Se escribe una ecuación que incluya aquellos reactivos y productos que contengan los elementos que sufren una variación en el número de oxidación.
  • Segundo: Se escribe una ecuación esquemática parcial para el agente oxidante, con el elemento que sufre una disminución en el número de oxidación, en cada miembro de la ecuación.
  • Tercero: Se escribe otra ecuación esquemática parcial para el agente reductor, con el elemento que sufre un aumento en el número de oxidación, en cada miembro.
  • Cuarto: Se iguala cada ecuación parcial en cuanto al número de átomos de cada elemento:
    • En soluciones ácidas o neutras puede añadirse H2O y H+ para conseguir la igualación de átomos de oxígeno e hidrógeno.
    • Si la solución es alcalina puede utilizarse el OH; por cada oxígeno en exceso en un miembro’ de la ecuación se asegura su igualación añadiendo un» H2O en el mismo miembro y 20 H en el otro.
  • Quinto: Se iguala cada ecuación parcial en cuanto al número de cargas, añadiendo electrones en el primero o segundo miembro.
  • Sexto: Se multiplica cada ecuación parcial por un número, de tal manera que el número total de electrones perdidos por el agente reductor sea igual al de los electrones ganados por el agente oxidante.
  • Séptimo: Se suman las dos ecuaciones parciales que resultan de estas multiplicaciones y se anulan todos los términos comunes .
  • Octavo: Se comprueba la ecuación final.

Ahora que conocemos cuales son los métodos para el balanceo de ecuaciones de óxido-reducción, te invitamos a estudiar algunas de las reacciones químicas mas importantes como son las celdas electroquímicas: https://www.dragiinfo.com/celdas-electroquimicas/

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