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La nomenclatura de H2SO4 es Ácido Sulfúrico o Ácido Tetraoxosulfúrico. Este compuesto químico se prepara por el procedimiento de cámaras de plomo y por el de contacto. En el proceso de contacto el óxido de azufre (IV) y el oxígeno se combinan y se calientan. En cierta proporción, en presencia de óxido de vanadio (V) como catalizador, formando óxido de azufre (VI). Al gas formado se le inyecta vapor de agua, obteniéndose el ácido:

Nomenclatura de H2SO4 – 1 60

Usos

Se emplea en la fabricación de explosivos, fertilizantes petroquímicos (superfosfatos y sulfatom de amonio). En la refinación del alquitrán de la hulla y del petróleo. En la industria del vidrio, en metalurgia y en galvanoplastia. En síntesis de compuestos orgánicos (colorantes, drogas, insecticidas). Por último, en operaciones de blanqueo y teñido y en la fabricación de baterías de automóviles.

¿Cómo sacar la nomenclatura de H2SO4?

Son compuestos ternarios que resultan de la sustitución total de los átomos de hidrógeno de ácido oxácido por un metal. Al perder los átomos de hidrógeno dan origen a aniones poliatómicos constituidos por dos o más átomos. En el sistema tracional se nombran cambiando la terminación oso del ácido del cual proceden, por el sufijo ito y la terminación ico por el sufijo ato.

Son compuestos ternarios que resultan de la sustitución total de los átomos de hidrógeno de ácido oxácido por un metal. Al perder los átomos de hidrógeno dan origen a aniones poliatómicos constituidos por dos o más átomos. En el sistema tracional se nombran cambiando la terminación oso del ácido del cual proceden, por el sufijo ito y la terminación ico por el sufijo ato.

Al formularlas se escribe el símbolo del metal hacia la izquierda y el der anión hacia la derecha. La valencia del anión poliatómico está representada por las cargas nergativas resultantes de la sustitución de átomos de hidrógeno del ácido de donde se originó. Observa los ejemplos dados en la siguiente tabla.

Nomenclatura de H2SO4 – 34d853f9 5a92 43a7 8b73 9db7eaf842ad

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